【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4,該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )

A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF

【答案】A

【解析】

元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4,令該元素最高正價為x,根據(jù)最高正價+|最低負價|=8,則:x-(8-x)=4,解得x=6,即該元素最高正價為+6,則

A. K2S中硫元素的最高價是+6價,硫離子核外有18個電子,鉀離子核外有18個電子,A符合;

B. MgS中硫元素的最高價是+6價,硫離子核外有18個電子,鎂離子核外有10個電子,B不符合;

C. Na2O中氧元素沒有最高價,C不符合;

D. NaF中氟元素沒有正價,D不符合;

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】105℃、101kPa時,甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,混合氣體總體積增加了30mL。原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體.向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾效應(yīng),則下列分析正確的是(

A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100 nm之間

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【題目】四種短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,W,X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑.從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用.廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ , 反應(yīng)的離子方程式為 , 同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+ . “廢渣1”的主要成分是
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+ , 則需要氧化劑KClO3至少為mol.
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中.“廢渣2”中含有
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂).為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”“中”).
(5)“流出液”中陽離子最多的是
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

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【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是(
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述不正確的是(
A.放電時負極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2
B.放電時正極反應(yīng)為:FeO +4H2O+3e═Fe(OH)3+5OH
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D.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化

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