【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

A

B

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

溴的四氯化碳溶液褪色

試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象

結(jié)論

石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴

反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯

C

D

實(shí)驗(yàn)

乙醇與金屬鈉

現(xiàn)象

試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生

反應(yīng)過(guò)程中鈉未熔化成小球

結(jié)論

非金屬性Cl＞S

反應(yīng)吸熱

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯(cuò)誤；

B．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導(dǎo)管位置不合理，B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質(zhì)硫生成，因此說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；

D．乙醇與Na反應(yīng)較平穩(wěn)，為放熱反應(yīng)，解釋不合理，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2 min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/(mol·L－1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L－1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0

D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過(guò)濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極A的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

C. 給裝置(I)充電時(shí),電極B上參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(I)充電時(shí),OH通過(guò)陰離子交換膜移向電極A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線(xiàn)如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點(diǎn)描述的是滴定曲線(xiàn)中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 放電過(guò)程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電過(guò)程中, 陽(yáng)離子移向Ag2O 電極

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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