Question

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、

DCEA

、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是

防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差

；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

；
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

偏大

  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為

21.10

mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為

0.10550mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）滴定管需要潤洗2-3次；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（4）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；
（6）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度．

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：D C E A；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，會造成結(jié)果偏高，故答案為：偏大；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數(shù)為21.10mL，故答案為：21.10；
（6）C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.1000×(21.10-3.10)

20.00

=0.0900mol?L^-1，故答案為：0.0900mol?L^-1．

點評：本題考查酸堿中和滴定，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．