科學(xué)家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si
充電
放電
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質(zhì)量減少0.77g
C、鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D、放電時電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池的負極上是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)電池反應(yīng)來回答；
B、根據(jù)電解池中的電極反應(yīng)以及電子守恒知識來計算；
C、鋰離子電池充電時的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷；
D、在原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、根據(jù)放電時的電池反應(yīng)，負極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li-e-=Li+，故A正確；
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負極反應(yīng)：Li-e-=Li+，
該電池負極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；
C、鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正確；
D、LiPF6純液體作電解質(zhì)，不是水溶液，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含6.02×1023個中子的37Li+的質(zhì)量是（　�。�
A、
4
7
 g
B、7g
C、4g
D、
7
4
 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)
化形式．
①電池總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：
 
．
②2C2H2+5O2
點燃
4CO2+2H2O：
 
．
③6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6（葡萄糖）+6O2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
C、砹比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是有色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答有關(guān)氨氣的問題．

（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是
 
（填序號）．
（2）若實驗室收集NH3，要采用
 
法．
（3）若實驗室要檢驗NH3，可用
 
（填實驗用品）．
（4）氨氣能做噴泉實驗，某同學(xué)有一個創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，改換一個膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實驗．他用課本上的裝置實際做了一下，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的是
 

A．氯化氫和水    B．氧氣和水    C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液    D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的．（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物．）

完成下列填空：
（1）水層1中溶解的有機物的結(jié)構(gòu)簡為
 
，物質(zhì)3的分子式為
 
．
（2）高中化學(xué)實驗室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是
 
．
（3）操作Y的名稱是
 
，原理是利用
 
．
（4）醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑
 
、
 
．

（5）水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）化合物Y2X2的電子式為
 
；它含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A2X和A2S中，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）
（5）常溫常壓下，由A，B，X三種元素組成一種常見的液態(tài)燃料甲．現(xiàn)有2.3克甲與4.8克的X單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下2.24L的BX2氣體和2.7克的A2X液體，同時放出68.35KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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