【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣:Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
【答案】B
【解析】解:A.工業(yè)上可角電解法制備Mg,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融) Mg+C12↑,故A正確;
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣ , 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故B錯(cuò)誤;
C.用CaSO4治理鹽堿地,碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq),故C正確;
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 , 反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓,故D正確;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)
B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑
C. 淀粉溶液中加入硫酸,加熱4~5 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成
D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀、呔酆戏磻(yīng),正確的是( )
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 .
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的熱化學(xué)方程式為
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,
③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 .
②一般來說,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 , 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 , 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×10﹣36;H2S:K a1=1.3×10﹣7 , K a2=7.1×10﹣15 ,
通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進(jìn)行的程度 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:
提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______,加入Sn粉的作用是_______。
(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0molL-1,則應(yīng)控制溶液pH的范圍是________。
(4)實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應(yīng)過程放出大量的熱。
①裝置C中應(yīng)加入試劑為__________;儀器E的名稱為__________________。
②反應(yīng)開始生成SnCl4時(shí),可以熄滅_______(填字母序號(hào))處的酒精燈,理由是______。
③該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷,改進(jìn)的方法是(包括缺少的儀器、試劑及連接位置等)______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力不同
D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)一定難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為3 +2H2↑.下列說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C.對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:
(1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);
(2)常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________;
(3)25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”).
(4)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
①高錳酸鉀溶液常用______(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”)酸化,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________(填編號(hào))。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是:_________________________________________。
②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測得的草酸溶液濃度________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫 度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> a.實(shí)驗(yàn)1和2探究 b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 | |
體積(mL) | 濃度 (molL-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
①寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________;
②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間(min) | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是 .
(2)方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 .
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