Question

在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（　�。�

A．NF₃??

B．CH₃^-??

C．BF₃?

D．H₃O⁺???

Answer 1

分析：由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離，于是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目的關(guān)系如下表：

價(jià)層電子對數(shù)目	2	3	4	5	6
價(jià)層電子對構(gòu)型	直線	三角形	四面體	三角雙錐	八面體

解答：解：A．NF₃中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NF₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，有故A錯(cuò)誤；
B．CH₃^-中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，CH₃^-分子空間構(gòu)型是三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中B原子成3個(gè)σ鍵，沒有未成鍵的孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為3，采取sp²型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，BF₃分子空間構(gòu)型是平面三角形，故C正確；
D．H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，H₃O⁺分子空間構(gòu)型是三角錐形，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對互斥理論與雜化軌道理論．