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使1mol 乙烯與氯氣完全反應發(fā)生加成反應，后使該加成反應的產物與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林十八學高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北黃岡中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。（用化學式表示，下同）

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。

（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北黃岡中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素周期表說法中，正確的是（ ）

A．所有主族元素正化合價數，等于它的族序數

B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電予能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質甲是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是

A．易溶于水，不易溶于有機溶劑

B．在空氣中燃燒產生黑煙

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產乙醇。

（1）用石油作原料生產乙醇的一系列反應如下圖所示

選擇一種合適的試劑，完成反應③的化學方程式___________________________。

（2）用淀粉為原料生產乙醇，需經水解．發(fā)酵等過程。寫出水解．發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）______________________________________________。

（3）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）。反應可能經歷了生成中間體（I），如圖所示。在A～F 6個反應中，屬于取代反應的是______________（填字母，下同）；屬于加成反應的是______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體 B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡式一定相同 D．A和B的化學性質相似

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西金溪一中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（一）已知斷裂1mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量

B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量

D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正極是 （填“鋅”或“銀”），發(fā)生了 反應。

（2）正極的電極反應為 。

（3）上述過程中共轉移電子 mol。

（4）鋅片的質量 （填“增加”或“減少”） g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。

（4）將步驟4補充完整： 、 、 。

（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。

①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字)

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