【題目】下列有關說法正確的是 ( )
A. 配制FeCl2溶液時,為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
B.向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)
C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀,說明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
【答案】D
【解析】
試題分析: A. 配制FeCl2溶液時,為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀鹽酸,不能用稀硝酸,原因硝酸能氧化Fe2+,且引入雜質(zhì),故A錯誤;B.將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3,是Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)生成沉淀,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故B錯誤; C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵,不可能生成氯化亞鐵,故C錯誤;D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍色,說明溶液中含有碘,后者有黃色沉淀,說明溶液中含有碘離子,原來的溶液是KI3溶液,由現(xiàn)象可知,KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡,故D正確;答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于原電池的敘述中,正確的是( )
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于催化劑的說法正確的是
A. 使用催化劑可以增大正反應速率,減小逆反應速率
B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動
C. 使用催化劑可以降低反應的活化能
D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A.由乙炔通過取代反應制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式: _____ _____ _。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對結構簡式 如下圖的烴,下列說法正確的是 ( )
A. 該烴是苯的同系物
B. 該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上
C. 該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D. 該烴的一氯代物最多有四種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學在實驗室設計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1:40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是__________。(結合有關平衡方程式簡要說明)
②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序為:
A________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___。
(2)二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應,按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體 | 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃 | SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發(fā)生的化學反應方程式為①____ |
若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復燃 | SO2與Na2O2反應有O2生成,發(fā)生的化學反應為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E,F(xiàn)中。 | E中②__________ | E中反應的離子方程式③________ |
F中④__________ | F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應中,屬于放熱反應的是 . ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)某化學反應,設反應物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應為熱反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義,科學家有以下幾個設想。
(1)用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯),其設想如下:
①Fe3O4中Fe的化合價是+ 2和 __________;
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如右下圖所示。
① 其它條件不變,起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料,CO2轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”);
②△H________0(填“>”“<”“ 不能確定”)。
③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生,試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 ________ H2O (填“>”“<”“ 不能確定”)。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知:NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為_____________________________;
②已知常溫下相關數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)k=___________。
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