【題目】分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下,其中正確的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
【答案】A
【解析】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子,所以醋酸中氫離子消耗的速率慢,正確;
②等pH時,醋酸濃度較大,加入足量鋅,不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大,而且反應(yīng)更快,正確;
③等濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH小,和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快正確;
④等濃度的鹽酸和醋酸,因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,鹽酸中H+濃度大,和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快,錯誤;
所以答案是:A
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是( )
A.質(zhì)量相等,密度不同的氮?dú)夂鸵谎趸?/span>
B.體積相等,密度相等的氮?dú)夂蜌錃?/span>
C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>
D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食鹽溶液中的泥沙。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過濾
C.分液、蒸餾、萃取、過濾D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+ O2 2SO3 , 并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時,下列說法不正確的是
A. b極反應(yīng)式:O2+H2O+4e-==4OH-
B. a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C. b極區(qū)溶液的pH變大
D. 每消耗1mol CH3OCH3,有12mol H+向右側(cè)移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷 Na2SeO3的作用是( )
A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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