15．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

分析 反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0；分析選項是否符合要求．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說法正確的是（　�。�
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
D．該反應(yīng)的△H=E1-E5=E2-E4=E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表中實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2.3gNa放入97.8g水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮小球B．鈉浮在水面上
C．有氣泡產(chǎn)生D．溶液質(zhì)量分數(shù)為4.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1．
（2）該溶液中相當于溶解了標準狀況下11.2L的HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動．

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