【題目】下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是(

A. 50mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C. 100mL 0.5mol/L NaClO3溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式結(jié)合氯化鈉的電離方程式可知100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L,同樣分析可知選項(xiàng)AD溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度分別是(mol/L1、0.750、0.5答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),是一種新型香料的主要成分之一.W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去): ,
已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物,D與H發(fā)生反應(yīng)生成W.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)G分子中含有的官能團(tuán)名稱是
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有、
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)B→C的化學(xué)方程式為;D+H→W的化學(xué)方程式為
(5)K為F的同系物,碳數(shù)比F多1,其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有種.a(chǎn).能發(fā)生銀鏡反
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6
(6)K的所有同分異構(gòu)體在下列﹣種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是(填標(biāo)號(hào)).a(chǎn).質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是__________其中更能反映其真實(shí)存在狀況的是__________________

A.CO2的比例模型為: B.NH4Cl的電子式為:

C.S2-結(jié)構(gòu)示意圖: D.丙烷分子的比例模型示意圖:

E.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H-O-C1 F.H2O2的電子式:

G.22-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: H.乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2=CH2

I.甲烷比例模型 J.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.NH4Cl

C.H2OD.HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3) = v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是(

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(△H<0),反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(2)若t1=10s,t2=20s,計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率:molL1s1
(3)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡?答:
(4)t1時(shí),正反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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