⑴常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相對強弱可以用電離常數(shù)(K)表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K＝［c(H+)、c(F－)、c(HF)為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度］．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)(Kh)表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常數(shù)(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．

答案：
解析：

(1)>9.9×10－710－8

(2)<

(3)2.1×10－44.5×10－3mol/L


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下列敘述正確的是（　　）

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肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為
13
13
，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
1.4
1.4
L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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下列敘述正確的是（　�。�

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（08龍巖一中三模）（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（）和反應生成過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（）和反應生成的熱化學方程式：                                           

_____________     ______________（△H用含和的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。

（2）常溫下取0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的________0.2mol/L HCl溶液中由水電離出；（填“>”、“<”或“＝”）

②求出混合物中下列算式的精確計算結果。

=________mol/L，=________mol/L。

③如果常溫下取0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

 

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