9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．NH4+、SO32-、AlO2-B．NH4+、Br-、CO32-
C．Fe2+、S2-、SO32-D．NH4+、Br-、AlO2-

分析 向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32-、Br-，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，則一定不含SO32-，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來解答．

解答 解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32-、Br-，一定不含S2-，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，
向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，則一定不含SO32-，
由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2-、NH4+不能共存，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意電荷守恒的�?yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用鈦礦的酸性廢液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等產(chǎn)品，流程如圖：

（1）TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)．TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2•nH2O，寫出水解的離子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Na2CO3消耗H+，c（H+）減少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移動(dòng) ．
（3）NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解和減少Fe2+的水解．
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，則所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2（填“有”或“沒有”）．
（5）FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是E、F、G（填寫序號(hào)）．
A、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C、將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響．
F、使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水．
G、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1mol B-B 鍵放出 xkJ 能量
C．斷裂 2molA-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol•L-1降到0.8 mol•L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol•L-1．則2min末B的濃度為0.8mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）=0.1mol/（L•min）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡將向右移動(dòng)，若通入0.5L氬氣，平衡將不移動(dòng)．（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號(hào)）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)題目要求完成有關(guān)填空：
（1）A、B兩種有機(jī)物分子式都是C9H11NO2．
化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴的一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在苯環(huán)上）．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）烷基取代苯（C6H5-R）可以被KMnO4的酸性溶液氧化成（C6H5-COOH）．但若烷基R 中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到羧酸．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體有7種，其中的3種是：、、
請(qǐng)寫出其它四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　　）
A．化學(xué)方程式：2N?MB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

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