Question

【題目】下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

Answer 1

【答案】B

【解析】

水的電離平衡：H2O H＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；

水的電離平衡：H2O H＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，

①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；

②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；

③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；

④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；

⑤NaF為強堿弱酸鹽，F-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；

③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；

答案選B。