在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　�。�
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1
D、無法確定
考點：離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，當(dāng)溶液中c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，當(dāng)溶液中c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性．
解答： 解：純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性的確定，注意不能根據(jù)c（H+） 大小確定溶液是酸堿性，要根據(jù)c（H+） 和c（OH-）的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學(xué)化學(xué)常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學(xué)成分為
 
（填化學(xué)式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結(jié)論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各晶體按熔點由低到高排列的是（　�。�
A、H2、N2、O2、Cl2
B、HF、HCl、HBr、HI
C、Li、Na、K、Rb
D、KCl、KBr、KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、Cl2通入FeCl2溶液中
B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、CO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物X、Y、Z、U、W均僅含C、H或C、H、O，其他有關(guān)信息如下表：
X 比例模型
Y  棍模型
Z 是X與水反應(yīng)的產(chǎn)物
U 相對分子質(zhì)量比Z少2
W 是食醋的有效成分
回答下列問題：
（1）上述有機物中，屬于烴的是
 
（填字母）
（2）x空氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 

（3）有機物Y具有的性質(zhì)是
 
（填序號）
①無色無味的液體②不溶于水③密度比水大④能使酸性KmnO4溶液褪色
（4）Z轉(zhuǎn)化為U的化學(xué)方程式
 

（5）W與Z均為無色液體，請你設(shè)計一個實驗鑒別
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1 mol Br2
B、苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C、甲苯中所有原子都在同一平面內(nèi)
D、苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（   ）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“地康法”制氯氣的反應(yīng)為：4HCl+O2 
CuCl2
△
2Cl2+2H2O．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A、四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rw
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強
D、四種元素均可與氫元素形成18電子分子

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