精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數為20的氯原子：Cl

B．苯的結構簡式：C6H6

C．硅的原子結構示意圖：

D．Na2S的電子式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是 ；

（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ ；

（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________；

（5）根據已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學方程式 （無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題14分)(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號)，檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為_____________。

(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應。

回答下列問題：

（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱 ，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型為 。

（2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產生的c(H+) = mol·L－1。

（3）反應③的離子方程式為 。

（4）反應④的化學方程式為 。

（5）A的密度為2.68 g·L－1（標準狀況），通過計算推理，可確定A的分子式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-

C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案