【題目】前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵

B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】

由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。

A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價鍵，A正確；

B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應(yīng)為QZNR，B錯誤；

C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；

D. R、Q、Z的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如下圖。關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是

A.P點溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體（熔點- 64. 5℃，沸點-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。

(1)方法一：將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細(xì)的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應(yīng) 12 ~ 36 min 即可完成，NO2紅棕色消失 ，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗裝置氣密性并裝入藥品打開 K2，然后再打開___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段時間氣體，其目的為______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 有一定量液體生成時，停止實驗。寫出X 裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。

(3)測定產(chǎn)品純度：取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)］

①盛裝AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達(dá)到滴定終點的方法是_____________________。

②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究團隊在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，通過調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，實現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極

B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度

C.為了維持電解的效率，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D.碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。

（2）我國科學(xué)家使用Ag9團簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計算機模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___（填序號）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___，陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時間變化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時間(s)

0

7

23

39

55

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時，v=__mg·L-1·s-1；

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時，分解時間為___s。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________________________________；。

②一定條件下，上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙酸和乙醇的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是

A.脫水作用B.催化作用C.催化、吸水作用D.氧化作用

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同步練習(xí)冊答案