【題目】2020年5月5日晚18時00分,我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發(fā)射場點火升空,5月8日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預定區(qū)域成功著陸,試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料,工業(yè)上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒。如圖:
已知:MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題:
(1)提高浸出速率的方法有___、__(任寫兩項);已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4,寫出“浸出”過程中發(fā)生反應的化學方程式:__。
(2)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__;濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為___;已知(NH4)2BeF4易溶于水,且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大,從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指__過濾、洗滌、干燥。
(3)“分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導電,其電子式為___;“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴?/span>__。
【答案】粉碎廢渣 增大HF溶液的濃度適當升高溫度、充分攪拌 Be+4HF=H2BeF4+H2↑ HF、NH4F CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 鎂的還原性比鈹強
【解析】
由流程可知,含鈹廢渣以氫氟酸浸取,過濾后得到濾渣I為MgF2,濾液I中加入碳酸鈣后過濾,得到濾渣II(CaF2)和濾液II;向濾液II中加入氯化銨,經(jīng)一系死操作得到(NH4)2BeF4晶體,該晶體經(jīng)分解得到氟化鈹;氟化鈹用鎂還原得到金屬鈹。
(1)含鈹廢渣以30%的氫氟酸浸取,要提高浸出速率,可以采用的方法有粉碎廢渣或充分攪拌以提高反應物的接觸面積,也可以適當增大HF溶液的濃度或適當升高溫度;濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4,則廢渣聽金屬鈹在“浸出”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Be+4HF=H2BeF4+H2↑。
(2)由流程可知,濾渣II經(jīng)濃硫酸處理后以及濾液II與氟化銨反應后均可生成HF,而(NH4)2BeF4分解后可以生成氯化銨,由于該流程中要用到氫氟酸和氟化銨,故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HF、NH4F;濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應,是利用難揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸,該反應的化學方程式為CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑;由于(NH4)2BeF4易溶于水,其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大,而且其受熱易分解,故從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”應包括:、過濾、洗滌、干燥。
(3)“分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導電,則其為共價化合物,故其電子式為;由于鈹和鎂均為第IIA的元素,鎂的金屬性強于鈹,因此,“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴牵烘V的還原性比鈹強。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,x A + y B z C的反應達到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z之間的關系是_______。
(2)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少,正反應是___________________反應。(填“吸熱”或“放熱”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效,從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖所示。下列有關白屈菜酸的說法中不正確的是( )
A.白屈菜酸的同分異構體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol
D.能通過加聚反應形成高分子物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。
(問題提出)
(1)資料1:液氯能在鋼瓶中儲存。
資料2:鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應
資料3:鐵與氯水能反應。實驗:將鐵粉放入氯水中,鐵粉溶解,無氣泡產(chǎn)生。
①經(jīng)檢驗氯水呈酸性,原因是________(用化學方程式表示)。
②依據(jù)實驗現(xiàn)象,判斷氯水中與Fe反應的微粒可能為_________。
據(jù)此,小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關,探究如下。
(實驗探究) 資料:高于300℃時FeCl3升華
(2)濕潤的Cl2與Fe的反應:
實驗 | 裝置 | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫時將鐵絲伸入A中,鐵絲迅速變黑 | |
Ⅱ | 將紅熱的鐵絲伸入A中,鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色煙。 |
①實驗Ⅰ,向A中加水,經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2,推測其形成的可能途徑:
途徑一: Fe + Cl2 = FeCl2
途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,_________。
②實驗Ⅱ,_________(填操作和現(xiàn)象),A中產(chǎn)物含+3價鐵。
(3)干燥的Cl2與Fe的反應:
實驗 | 裝置 | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 常溫時將鐵絲伸入A中, 鐵絲慢慢變 黑,大量氣體剩余。 | |
Ⅳ | 將紅熱的鐵絲伸入A中,鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色煙。 |
實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余,實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余,原因是________。
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【題目】橡膠分解后的產(chǎn)物是碳氫化合物,它含碳88.2%、氫11.8%,此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍,求它的分子式,此物質(zhì)0.5mol能與160g溴單質(zhì)起加成反應,在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的,進一步研究時,又知溴代物結構上有一個碳原子是在支鏈上,根據(jù)這些條件,寫出該碳氫化合物的分子式、結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名。______、______、_______。
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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關問題:
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖:_____________。
(2)通常情況下,氮氣性質(zhì)不活潑,其原因是__________。
A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強
C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學鍵很難
(3)N2的電子式:__________,將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
D.NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(4)氨氣的電子式:__________________。
(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。
(6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是________。
(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進行噴泉實驗,擠壓滴管的膠頭時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示) _________________________。
(8)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。
(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥,在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。
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【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空:
(1)A的氫化物分子式為___________。
(2)B的元素符號為_________,原子結構示意圖為______,在周期表中位于第_______周期_______族;
(3)C的單質(zhì)分子式為___________,C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫____________。
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為__;C中官能團的名稱是___。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是__,該反應類型是__。
(3)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物的酸化產(chǎn)物,同時符合下列條件的T的同分異構體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結構簡式為__。
①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體
(4)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為__(其他無機試劑任)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,我國秋冬季霧霾天氣呈現(xiàn)常態(tài)化趨勢,造成嚴重空氣污染,對人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構成成分,是霧霾產(chǎn)生的一個重要元兇。科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制。如圖所示:
(1)NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分,主要來自_____。
(2)電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離,進而形成中間體SO,反應的離子方程式為_____。
(3)通過“水分子橋”,處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫出HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式:_____。
(4)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,酸性比醋酸稍強,極不穩(wěn)定,只能存在于稀的水溶液中,加熱時發(fā)生歧化反應,生成一種強酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,寫出該反應的化學方程式:_____。
(5)結合題中信息,請寫出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法:_____。
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