反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )
A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1
B

試題分析：由已知條件可求得v(Y)=，同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(X):v(Y):v(Z):v(W)=3:1:2:2，通過換算可求得：v(X)=0.15mol·L–1·min–1，v(Z)=0.10mol·L–1·min–1，v(W)=0.10mol·L–1·min–1，故B正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時反應共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．NaOH固體B．少量硫酸銅固體C．H2OD．少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
C．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。回答下列問題：

（1）該反應在0~8min內(nèi)CO2的平均反應速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。
與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時間段反應速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為          。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，表示該反應速率最快的是（   ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min)B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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