圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
樣品mg
H2O
溶解
溶液
過量氯化鋇溶液
過濾
沉淀
洗滌
低溫烘干、冷卻、稱量
 
固體ng
(1)如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量
 
;
(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是
 
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:(1)氯化鋇溶液過量,則溶液中存在鋇離子,用硫酸根離子檢驗(yàn);
(2)碳酸鋇晶體上附有氯離子,用硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗液即可.
解答: 解:(1)氯化鋇與硫酸鈉能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則操作為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,若變渾濁,說明溶液中含有鋇離子,則氯化鋇溶液已過量,反之則不是過量的,
故答案為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉,如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的,反之則不是過量的;
(2))碳酸鋇晶體上吸附有氯離子,所以要進(jìn)行洗滌,向洗滌液中滴加硝酸銀溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈,否則洗滌不干凈,故答案為:AgNO3溶液.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn),題目側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查,題目難度不大,注意把握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、過氧化氫在MnO2催化條件下分解
B、碳不完全燃燒產(chǎn)生CO
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

油脂的下列性質(zhì)和用途中,與其含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是(  )
A、油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B、植物油通過氫化可以變?yōu)橹?/span>
C、脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
D、利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成一種氣體單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 

(3)在298K下,A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ.又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
.(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(4)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是
 

(5)用A、B的單質(zhì)作電極,C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式
 
.(假設(shè)C只被還原至+2價(jià))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí),將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,點(diǎn)在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137.在被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用.我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象.為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國(guó)碘鹽豐富,不必?fù)屬?gòu).碘片和碘鹽相關(guān)信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片.
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克.
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽(yáng)極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O═KIO3+3H2↑.Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I-+S4O62-(無色).
回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是
 
;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì),人每天吃
 
公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片.說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘
 
(填“有”、“無”)作用.
(2)電解法制KIO3中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
;陰極附近pH值
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè).下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程:
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去,該加碘食鹽中KIO3的含量為
 
mg/kg.由此可判定該食鹽為
 
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其反應(yīng)可表述為:
 
KClO3+
 
HCl(濃)═
 
KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中的氧化劑是
 
,ClO2是反應(yīng)的
 
(填氧化或還原)產(chǎn)物.
(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-,則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2
 
倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只含碳,氫,氧的有機(jī)物,反應(yīng)物,生成物與所需氧氣量之間的關(guān)系,可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n(m,n,x,y為正整數(shù))表示此類有機(jī)物的分子式.例如CH3OH,C2H5OH,C3H7OH可用通式(CH2)m(H2O)n,表示,通式中的m分別為1,2,3,n均為 1.它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3:2.
(1)現(xiàn)有一類只含C,H,O的有機(jī)物,它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5:4.按照上述要求,該類化合物的通式可表示為
 
(寫最簡(jiǎn)化的通式);寫出這類化合物相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(2)若某一類有機(jī)物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示,則在相同條件下,該類化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積V1和生成CO2的體積V2必須滿足的條件是
 

(3)現(xiàn)有一種有機(jī)物,可用通式(C2O)m(H2O)n表示,它具有兩個(gè)羧基,其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團(tuán).取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和.由此的得知,該化合物的分子式是
 
,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如圖1所示:

(1)工業(yè)制取鎂的方法是
 
法.
(2)試劑Ⅰ一般選用
 
(填化學(xué)式).
(3)如圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)).
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2
 
MgF2(填“>”、“=”或“<”).
②依圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成.寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式:
 

(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ,而1g汽油燃燒時(shí)約放熱46kJ.請(qǐng)回答:
(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比,哪種放出的熱量多?
 

(2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源,試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn):
 
;②
 
;③
 

(3)實(shí)驗(yàn)室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣,有關(guān)的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)
 

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