【題目】下列關(guān)于晶體的說法中正確的是 （ ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

D. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

【答案】A

【解析】A．根據(jù)離子晶體的概念可知，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故A正確；B．金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，所以晶體中有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C．有的金屬晶體的熔點較低，如汞常溫下為液態(tài)，所以分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故C錯誤；D．有的金屬晶體熔點很高，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國唐末時期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”的記載，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相當于下列物質(zhì)中的

A. 鋁熱劑 B. 黑火藥 C. 氯酸鉀與二氧化錳的混合物 D. 純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（ ）

A.僅有②③B.僅有②C.⑥D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液顯酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物

（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣等化石燃料，這些都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的重要任務(wù)�？茖W(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源之一。

（1）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“用水制取氫氣的研究方向”：

①在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時釋放能量

②設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率

④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，以提高單位時間內(nèi)水分解制取氫氣的產(chǎn)量

請你選擇上述研究方向中不正確的一項，并簡述其理由：不正確的一項是 ，理由是 。

（2）工業(yè)上用甲烷制取氫氣時發(fā)生的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在此反應(yīng)中，增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。

（3）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。取四份用不同方法制得的相同質(zhì)量的Cu2O，在某同等條件下分別對四份相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥后用針筒收集。V(H2)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是 。

A．用d法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量

B．用d法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯

C．用c法、d法制得的Cu2O作催化劑，產(chǎn)生氫氣的總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)

D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有較多的CuO雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從物質(zhì)的分類角度來看，屬于純凈物的是（ ）

A.潔凈的食鹽水B.稀鹽酸C.Fe2O3D.空氣

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