對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

 

D

【解析】

試題分析：降低溫度產(chǎn)生的影響為：正逆反應(yīng)速率都減小，但是放熱方向減小的慢點(diǎn)，吸熱方向減小的快點(diǎn)，因此導(dǎo)到反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．12 C．16 D．20

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同

B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L

的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少

C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小

 

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