【題目】沼氣是重要的生物質(zhì)能,主要由有機(jī)廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生,其成分有CH4CO2H2S等,由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側(cè)為酸性溶液,右側(cè)為堿性溶液),下列說法中錯誤的是

A.對沼氣池進(jìn)行檢修時應(yīng)預(yù)先通風(fēng)并戴防毒面具

B.陰離子應(yīng)從左側(cè)向右側(cè)遷移

C.在陽極上可能發(fā)生反應(yīng):HS--2e-=S↓+H

D.一定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,主要原因是該反應(yīng)放熱

【答案】B

【解析】

該裝置為電解池,左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,

A. 沼氣池中存在硫化氫,硫化氫有毒,故需要佩戴面具,以免中毒,故A正確;

B. 該裝置為電解池,陰離子移動向陽極,故陰離子應(yīng)從右側(cè)向左側(cè)遷移,故B錯誤;

C. 陽極上OH放電生成O2,電極反應(yīng)式為2H2O4e═4H++O2,同時陰極生成的HS移向陽極,HS可能放電生成S單質(zhì),故在陽極上可能發(fā)生反應(yīng):HS--2e-=S↓+H,故C正確;

D. 反應(yīng)為熵減小的反應(yīng),故若在一定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,主要原因是該反應(yīng)放熱,故D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力,其定義為 :每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉(NaBH4)是一種極強(qiáng)的含氫還原劑,下列有關(guān)說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時 ,其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH- 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.反應(yīng)(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) H0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) HH1+H2+H3

C.H1H2,H2H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3NaHCO3混合溶液:2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時, =________;[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時,碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh,則pKh=_________(pKh=-lgKh)

25C時,下列三種溶液

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:

C.0.1mol·L-1NaCN溶液。

pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時,K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3)制鋁。流程如下:

①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外,還含_____(填化學(xué)式) 。

②寫出沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為,其單體丙的制備原理如圖所示,下列說法中錯誤的是

A.丙所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體,在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽計劃中有重要作用.以氯磷灰石(主要成分為Ca5(PO4)3Cl,還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示:

已知:①離子完全沉淀時的pHFe3+3.5,Al3+5.2.

Ca3(PO4)2CaHPO4均難溶于水,Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知酸浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________.

(2)如果將原料改為氟磷灰石,則酸浸時不能使用玻璃容器,原因是______________________.

(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、,的電離常數(shù),則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(酸性”“堿性中性”);將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備:

則陽極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等,若有2NAK+通過交換膜,則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是:

A.1Ca2周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2距離相等且最近的Ca2共有12

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