興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）______．
（2）在熱水浴中進(jìn)行4個實驗，部分實驗報告如表所示．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ______無明顯變化
Ⅳ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實驗操作Ⅲ是______．
②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）______．
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，都發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）①操作Ⅲ檢驗硫酸根離子能否和銅反應(yīng)，故答案為：硫酸鈉溶液中加入銅片；
②實驗Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅱ是驗證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)，實驗Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)，
故答案為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解；
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)(1)請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題：
分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。
(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸。請就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬用以下儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應(yīng)過程放出大量的熱)請回答下列各個問題。
A．用玻璃管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代字母)
( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；
B．裝置Ⅵ作用是______；裝置Ⅳ的作用是______；
C．冷凝管里冷水的流向是從______進(jìn)入，從________流出；
D．實驗時應(yīng)先點燃_______處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于______℃，待_______即可停止加熱；
E．已知四氯化錫遇水強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為_______。
F．如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是________。
G．為了防止污染空氣，在裝置的最后應(yīng)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內(nèi)容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：
鎂條的質(zhì)量
w=
           
g
氫氣的物質(zhì)的量
n=
              
mol
反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V1=
          
ml
反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V2=
              
ml
氫氣的體積
V
          
ml
室溫
T
             
K
大氣壓
P
             
Pa
氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。據(jù)此回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                           ；
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                           ；
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
(4)由實驗推知，反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和銅片的總能量。
（5）該裝置有明顯的不足，原因是                               ，改進(jìn)的方法是                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
空氣
加熱
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是（　　）
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（　�。�
A．通過足量的溴的四氯化碳溶液
B．通過足量的溴水
C．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過堿石灰
D．催化加氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體．用a．無水硫酸銅b．澄清石灰水c．紅熱氧化銅d．生石灰e．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�
A．混合氣→a→e→e→b→d→cB．混合氣→c→d→e→e→a
C．混合氣→a→e→b→a→d→cD．混合氣→b→e→a→d→c

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同步練習(xí)冊答案