下列混合物能用分液法分離的是( 。
A、酒精與碘B、溴與四氯化碳
C、硝基苯與水D、苯與溴苯
考點(diǎn):分液和萃取
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:根據(jù)分液法是將互不相溶的兩層液體分開(kāi),則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可.
解答: 解:A.酒精與碘能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;
B.溴與四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;
C.硝基苯與水不互溶,出現(xiàn)分層,所以能用分液漏斗分離,故C正確;
D.苯與溴苯都是有機(jī)物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離,題目難度不大,本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( 。
A、加入KSCN顯紅色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c(CO32-)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、OH-
C、
c(H+)
c(OH-)
=l012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有分子數(shù)為NA
C、常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、CuSO4溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
B、碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH-=H2O
D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H2S,結(jié)果生成單質(zhì)硫.再加入過(guò)量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子.原FeCl3溶液的濃度是( 。
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成非極性鍵,也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是(  )
A、NaB、FeC、CD、Ne

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、Ca(OH)2=Ca2++OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、BaCl2=Ba2++Cl2-
D、K2SO4=2K++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)2013年12月2日我國(guó)成功發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其主要成分氮化硅,該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2
高溫
Si2N4+CO該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示.回答以下問(wèn)題.
①上述反應(yīng)中的還原劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 

②該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0(填“>”“<”或“=”)
(2)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol1,平衡常數(shù)為K;
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),CO2起始濃度為2mol/L,CO的平衡濃度為
 

②700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡,要使得該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有
 
(填序號(hào)).
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把1mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中,將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處,回答下列問(wèn)題:
(1)片刻后試管中的現(xiàn)象為:①試管內(nèi)氣體的顏色變淺,②試管壁上出現(xiàn)
 
、③試管內(nèi)
 

(2)在反應(yīng)結(jié)束后,試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是
 
,空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為
 

(3)若(2)中生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案