Question

人體血液里Ca^2＋離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO₄溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________
(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)血液的體積/mL	滴入KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

 
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca^2＋離子的濃度為_(kāi)_______mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl^－為例：
終點(diǎn)前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時(shí)：2Ag^＋＋CrO₄^2—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

Answer 1

(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管　稀H₂SO₄　偏小
(2)5H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
(4)1.2
(5)小

(1)硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，若用硝酸酸化高錳酸鉀溶液，硝酸參加氧化還原反應(yīng)，滴定時(shí)會(huì)使高錳酸鉀溶液的消耗量減少，從而使所測(cè)結(jié)果偏小。(4)三組數(shù)據(jù)中，第二組數(shù)據(jù)為離群數(shù)據(jù)，舍去，另兩組數(shù)據(jù)取平均值，由關(guān)系式：Ca^2＋～KMnO₄，可得血液樣品中Ca^2＋離子的濃度為：
。