【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
【答案】 BC BD Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 3.0×10-6mol·L-1
【解析】Ⅰ.(1)A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)也未知,故A錯誤;B、溶液呈電中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正確;C、H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,NaHA溶液中HA-只電離,不水解,溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正確;D、NaHA溶液呈酸性,Na2A溶液呈堿性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D錯誤;故答案為:BC;
(2)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0,降溫平衡,逆向移動,c(Ca2+)減小,加入NH4Cl晶體,銨根離子與A離子水解相互促進(jìn),鈣離子濃度增大,加入Na2A固體.A-離子濃度增大,平衡逆向移動,c(Ca2+)減小,故答案為:BD。
Ⅱ.(1)酸性條件下,Cr2O72-具有強氧化性,可氧化Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13molL-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,計算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-) =6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6molL-1;故答案為:3×10-6molL-1。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.化學(xué)實驗室中的蔗糖純度很高,可以用來食用
B.實驗室中制取完有毒氣體,開窗通風(fēng)即可
C.實驗室中用過的廢洗液,可以用來沖洗廁所
D.不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是( )
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實驗裝置如圖所示.
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng).在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為 .
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 .
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是
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【題目】進(jìn)行過濾操作時應(yīng)選用的一組儀器及用品是
A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗
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【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ,該錯誤操作會導(dǎo)
致測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。(從右圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是: (填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 |
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡 |
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗 |
D.用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外 |
(4)判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色,且半分鐘之內(nèi)不再改變。
(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
通過計算可得,該鹽酸濃度為: mol·L-1(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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【題目】有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖:
已知:① ;② ; ③ .
(1)B中含氧官能團的名稱為 .
(2)已知D經(jīng)過反應(yīng)可生成E,E的分子式C13H17N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)A→B的反應(yīng)類型為、A→B的反應(yīng)方程式為 .
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(寫一種).
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)合成F( )的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇( )、苯、
乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關(guān)F的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH .
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【題目】具有下列性質(zhì)的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))( 。
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C4H8Cl2 | C5H10O2 | C4H8O2 | C9H12 |
類別 | 含氯化合物 | 羧酸 | 酯 | 含有苯環(huán)的烴 |
A. A B. B C. C D. D
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