3．下列說法正確的是（　　）
A．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A、陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵；
B、根據(jù)HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵強(qiáng)弱判斷，H-X越弱熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強(qiáng)；
C、元素非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)；
D、原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．

解答 解：A、陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，靜電作用包含吸引、排斥等作用，故A錯(cuò)誤；
B、同主族自上而下非金屬性減弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵減弱，故HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、元素非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、因原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意規(guī)律的理解掌握與特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時(shí)，0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
B．反應(yīng)①中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．原子半徑的大�。簓＜Z＜W
D．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中不正確的是（　　）
A．鈉具有良好的導(dǎo)電性，密度比水的小
B．鈉在空氣中最后變?yōu)榘咨奶妓徕c
C．Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒，會(huì)析出固體
D．鈉在工業(yè)上用于制造氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
 ①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C （填序號(hào)，下同）
 ②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A
 ③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是D
 ④增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是B
（2）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
 ①x值等于2； ②A的轉(zhuǎn)化率為60%； ③B的平衡濃度為0.8 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．加壓時(shí)（體積變�。�，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將使正反應(yīng)速率增大
B．某時(shí)刻改變條件速率時(shí)間如圖，改變的條件是恒容時(shí)增大N2O4的濃度
C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
D．保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：
①Al   ②食鹽水   ③液氧　 ④Cu（OH）2　  ⑤K2CO3⑥NH4Cl�、逪NO3⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH3•H2O
（1）按組成進(jìn)行分類，屬于混合物的有②，屬于酸的有⑦⑨，屬于堿的有④⑩，屬于鹽的有⑤⑥； （請(qǐng)用序號(hào)作答）
（2）有同學(xué)把①、③和④歸為同一類，不同于其它物質(zhì)，你認(rèn)為分類依據(jù)是①、③和④都難溶于水，其它物質(zhì)可溶于水；
（3）有同學(xué)認(rèn)為⑧不同于其它物質(zhì)，因?yàn)棰鄬儆谟袡C(jī)物（填物質(zhì)類別）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染．鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$10Na2CrO4+3N2↑+7H2O．
（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入硝酸（填試劑名稱）來調(diào)節(jié)pH．除去鋁元素的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3．
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是①不引入新的雜質(zhì)②得到的NaNO3可以循環(huán)利用．
（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)�，該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4．
（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過程中需要加入的試劑是NH3•H2O、H2O2（填化學(xué)式），分離操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生下如圖所示的一系列變化．

（1）上述反應(yīng)中，⑤是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$；寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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