在標(biāo)有“20℃，25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時(shí)，管內(nèi)液體的體積
A．約為5mLB．大于25 mLC．等于25 mLD．小于25 mL
B

試題分析：滴定管的“0”刻度在上、滿(mǎn)刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，總量超過(guò)25，B選項(xiàng)正確，。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（    ）
①②   ③ ④
A．裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B．裝置②Cl2的收集
C．裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．裝置④石油蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列關(guān)于該溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是
A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，還可能含有K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）
A．對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：18.80 mL
B．用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取飽和食鹽水時(shí)，俯視讀數(shù)：8.8 mL
D．中和熱測(cè)定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：38.8℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（填寫(xiě)字母）____ __
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體
B．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，可選用酒精作萃取劑
C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來(lái)確定
E．氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會(huì)生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是
A．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上
B．將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（   ）
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱(chēng)量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上
D．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò)    、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為       、     。
該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是     。
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗               B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁     D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5
PCl3
－112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時(shí)間CO2，目的是                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)控制                   ，以減少PCl5的生成。
（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)                  （填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl3的純品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過(guò)量），再                               。
步驟4：用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過(guò)量的碘，將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點(diǎn)（藍(lán)色溶液褪色）；滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                （用含字母的代數(shù)式表示）。

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