Question

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．



（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程 II的反應(yīng)條件（2）是______．
（3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（寫名稱）
（5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．

Answer 1

（1）物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

m M

V

=

80g 40g/mol

1L

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為化：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：



，碳酸鈣在高溫下會(huì)分解，故答案為：



；高溫；
（3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應(yīng)，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應(yīng)，一個(gè)是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸的反應(yīng)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； 
（4）流程IV中加水溶解后過濾可以實(shí)現(xiàn)固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾；
（5）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因?yàn)槁人徕}以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．