Question

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、溶液中Na⁺離子個數(shù)為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
• B、溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大后減小
• C、微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高
• D、當(dāng)恰好生成Na₂CO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．氫氧化鈉溶液的體積未知，不能計算鈉離子數(shù)目；
B．反應(yīng)先生成碳酸鈉，氫氧化鈉反應(yīng)完全，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)后的溶液是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解；
D．根據(jù)電荷守恒進行判斷．

解答：解：A．若氫氧化鈉溶液的體積為1L，則溶液中含有的鈉離子數(shù)目為N_A，但氫氧化鈉溶液的體積未知，不能計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；
B．反應(yīng)先生成碳酸鈉，氫氧化鈉反應(yīng)完全，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大后減小，故B正確；
C．反應(yīng)后的溶液是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶的電荷等于陽離子所帶的電荷，故有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的濃度有關(guān)計算、鹽類水解、離子濃度的比較等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．