下列說(shuō)法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性              B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知                     （   ）

A. x的原子半徑大于y的原子半徑。    B. x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。       D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是 （     ） 

A．圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si            B．圖2 制備少量氧氣

C．圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液        D．圖4 制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在       （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量         （選填編號(hào)）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是 

A．煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B．蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到

D．乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過(guò)程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和             （填化學(xué)式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l)  △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l)  △H＝b kJ·mol－1

寫(xiě)出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式                    。

（3）寫(xiě)出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 

②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電

子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過(guò)程大致如下：

　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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