Question

下列敘述一定正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點(diǎn)不是依次升高
• B、烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
• C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)臺(tái)，分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B．烷烴的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減�。�
C．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A正確；
B．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而減小，故B錯(cuò)誤；
C．原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中不一定每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵，單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；
D．干冰屬于分子晶體氣化時(shí)破壞分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體氣化時(shí)破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫化物穩(wěn)定性的判斷、沸點(diǎn)的比較、密度比較、晶體中微粒間的作用力等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．