【題目】蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。
(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)
(3)物質(zhì)A 可與乙二醇反應(yīng)生成八元環(huán)酯,請寫出此過程的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型為_________________
【答案】 羥基、 羧基 ①③ +CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))
【解析】試題分析:(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式,分子中含有-OH和-COOH;
(2)根據(jù)蘋果酸分子中含有-OH和-COOH官能團(tuán)分析;
(3)中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng),生成八元環(huán)酯;(4)蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱條件下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng);
解析:(1)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式,分子中含有-OH和-COOH,名稱是羥基、羧基;
(2)①蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng); ②蘋果酸分子中含有羧基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng); ③蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng); ④蘋果酸分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng); ⑤蘋果酸分子中含有羥基,能發(fā)生消去反應(yīng); ⑥蘋果酸分子中含有羥基、羧基,能發(fā)生取代反應(yīng);選①③;
(3)中的兩個羧基與乙二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng),生成八元環(huán)酯,反應(yīng)方程式是;(4)蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式是+CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O;
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【題目】生物學(xué)家預(yù)言,21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì),利用木材得到纖維素,用纖維素不能得到的物質(zhì)是( )
A. 蛋白質(zhì) B. 玻璃紙 C. 乙醇 D. 葡萄糖
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【題目】下列反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是( )
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)
C.Na和H2O的反應(yīng)
D.生石灰溶于水
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【題目】氫氣是人類最理想的能源.已知在25℃、101 kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(g )△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
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【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高,其主要原因在于( )
A.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受超高溫的變化
B.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕
C.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受超高強(qiáng)度的變化
D.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能承受溫度的劇烈變化
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【題目】根據(jù)下面結(jié)構(gòu)完成題目:
(1)用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布 .
(2)某主族元素的電離能(電子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判斷該元素處于族;
(3)若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是(填字母).
A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形
B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D.以上說法都不正確
(4)臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1,呈V型,鍵角116.5°.請回答:①臭氧與氧氣的關(guān)系是 .
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵,且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個,該物質(zhì)的電子式 .
(6)金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu),測得鈦的原子半徑為r,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,求該晶胞的邊長a= , b=(用含r的代數(shù)式表示)
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【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是( )
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.金剛石和石墨互為同素異形體
B.1H、2H和3H互為同位素
C.18O和16O是兩種不同的核素
D.氡的放射性同位素Rn,其原子中的質(zhì)子數(shù)為136
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
(1)I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1 , 該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡. ①CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
②欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 .
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
(2)Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:
①從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= .
②已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol,請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式 .
③若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的 | CH3OH的濃度 | 能量變化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量.
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