【題目】在中國珊瑚是吉祥富有的象征,一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物,呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的,該元素是( )
A.CuB.SiC.FeD.Na
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【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是( )
A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2
C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4
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【題目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進行如下實驗:
(1)填表(在表中的空白處填寫離子符號)
步驟 | 實驗步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測得該溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體 | ________________ |
④ | 另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A(標準狀況下) | |
⑤ | 另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀 |
(2)根據(jù)以上事實,在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________。
(3)氣體A溶于水可配成溶液A (該溶液的密度比水小),把50g濃度為c1的濃A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1)與V mL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2)。若ω1=2ω2,則:
①c1_____c2,②V_________50mL(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應(yīng)為:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān),請根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
SO2 壓強 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個大氣壓 | 5個大氣壓 | 10個大氣壓 | 15個大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3(g)
C.降低溫度
D.在其他條件不變時,減小容器的容積
(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B點的化學平衡常數(shù)是______。
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡,測得容器中含SO30.18mol。
① tl 時刻達到平衡后,改變一個條件使化學反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是________。
A.體積不變,向容器中通入少量O2
B.體積不變,向容器中通入少量SO2
C.縮小容器體積
D.升高溫度
E.體積不變,向容器中通入少量氮氣
② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2,則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ,再次達到平衡后,______mol3)<______mol。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】下列說法中正確的是
A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物
B. HF中存在離子鍵,屬于離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 副族中沒有非金屬元素
B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C. 氟元素的最高化合價在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)
D. 除短周期外,其他周期均有18種元素
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