【題目】2020年2月17日下午,在國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COV1D-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療。其合成路線如下所示:
巳知:醛基在一定條件下可以還原成甲基。
回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為_____。
(2)下列說法中正確的是_____(填序號)。
a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機物A和D
b.物質D和E是同分異構體
c.可用紅外光譜儀測定物質C的相對分子質量
d.由C生成D發(fā)生的是水解反應
(3)反應⑩的反應類型為_____,反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應,請寫出一個可能發(fā)生的副反應的化學方程式_____。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____個手性碳。
(5)有機物E有多種同分異構體,其中屬于酯的有_____種,在屬于羧酸的同分異構體中,有一種核磁共振氫譜有兩組峰,其結構簡式為_____。
(6)以2一丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_____(用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑)。
【答案】醛基、醚鍵 ab 取代反應 CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O 1 9 CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3
【解析】
根據(jù)合成線路可知,A()與H2發(fā)生加成反應生成B(),根據(jù)已知“醛基在一定條件下可以還原成甲基”可得B與H2在一定條件下發(fā)生還原反應生成C(),C發(fā)生加成反應得到D,D的同分異構體E在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F[CH3CO(CH2)3Br],F再和NH(C2H5)2反應得到G,G發(fā)生加成反應生成H,H發(fā)生消去反應得到I,I與H2發(fā)生加成反應得到J,J發(fā)生取代反應生成K,K與磷酸制的L磷酸氯喹,據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)題干信息,A的結構簡式為,分子中的含氧官能團為醛基和醚鍵,故答案為:醛基、醚鍵;
(2)a.A的結構簡式為,分子中含有醛基,能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沉淀,而D不可以,因此可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機物A和D,a正確;
b.由D和E的結構簡式可知,D與E的分子式均為C5H10O2,結構不同,兩者互為同分異構體,b正確;
c.用質譜儀測定物質C的相對分子質量,c錯誤;
d.根據(jù)上述分析可知,C發(fā)生加成反應得到D,d錯誤;
故答案為:ab;
(3)反應⑩為J發(fā)生取代反應生成K,反應⑤為E在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F[CH3CO(CH2)3Br],若溫度過高會發(fā)生消去反應生成CH3COCH2CH=CH2,反應方程式為CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O,故答案為:取代反應;CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O;
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳,根據(jù)磷酸氯喹(L)的結構可知,分子中有1個手性碳原子,故答案為:1;/span>
(5)有機物E的同分異構體中,屬于酯的有、、、、、、、、共9種,屬于羧酸的同分異構體為CH3CH2CH2CH2COOH、、、共4種,其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式為,故答案為:9;;
(6)結合題干合成信息,可將2—丙醇催化氧化制得CH3COCH3,再在與NH3、無水乙醇得到,加入無水乙醇發(fā)生消去反應生成,最后與H2發(fā)生加成反應得到2-丙胺[CH3CH(NH2)CH3],合成路線為CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3,故答案為:CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應為放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化學鍵 | I—I | H—I |
鍵能/(kJ·mol-1) | 151 | 299 |
鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量,單位為kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H鍵能為____kJ·mol-1。
(2)716K時,在恒容密閉容器中按物質的量之比1:1充入H2(g)和I2(g),測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間的關系如圖:
①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應在前20min內的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。
②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中,正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆為速率常數(shù),則溫度為716K時,=___(列出計算式)。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動,原因是___。
(3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度,檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。
已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①pH=4.8時,在___min附近c(I2)最大。
②10min時,不同pH與吸光度的關系是___。
③pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組設計蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置如下,并進行系列實驗(必要時可對甲適當加熱)。下列說法中正確的是
A.可觀察到棉球a、b都褪色,且褪色的原理相同
B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成
C.實驗過程中觀察到的系列現(xiàn)象,可驗證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
D.m管的作用是平衡壓強,戊的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂在工農業(yè)生產中有重要的作用。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3、SiO2等)為原料制備硫酸鎂的流程如圖:
(1)“酸溶”時MgCO3發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)濾渣的成分是___(填化學式)。
(3)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(4)將硫酸鎂與木炭在800℃時煅燒,可以得到高純度的MgO,煅燒過程中存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步收集、吸收或處理。
①裝置A中U型管放在冷水中的目的是___,收集的物質是___。
②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___(填化學式)。
③裝置D的作用是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗溶液是否含有SO時,先用鹽酸將待檢驗溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe3+時,用硝酸酸化
D.定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研人員發(fā)現(xiàn),在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對,通過循環(huán)反應可消除零價鉛和零價碘缺陷,大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命,其原理如圖。下列說法正確的是
A.Eu3+/Eu2+離子對在反應過程中不斷損耗,需定時補充
B.消除零價碘的過程中,Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應
C.消除零價鉛的反應為:2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+
D.整個過程實質上將電子從I0轉移給Pb0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦、鎳、鉛單質及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ti3+的價電子排布式為____,Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+,加入鋁片將TiO2+轉化為Ti3+,該反應的離子方程式為_____,然后以NH4SCN溶液作指示劑,用FeCl3標準溶液滴定?梢,Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN-”)。
(2)已知:
物質 | 性 質 |
TiC | 質硬,熔點:3140℃,沸點:4820℃ |
TiCl4 | 熔點:-25℃,沸點:136.4℃,具有揮發(fā)性 |
TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖,
是代表性的螯合劑,分子中可作為配位原子的是________(填元素符號,下同),第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒,其離子方程式為_______________。
(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖,該結構由兩種不同的原子層組成,第一層填入由組成的正三角形空穴中心,第二層完全由組成,具有平面六方對稱性,原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和,這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞,圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm-3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,LaNi5摩爾質量為M gmol-1)。圖乙晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(,,),則C點的原子坐標參數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱
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