【題目】可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（ ）

A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，利用極限轉(zhuǎn)化法計(jì)算出氨氣的最大濃度即可解答。

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，由化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g），知2molN2過(guò)量，因而2molH2完全反應(yīng)生成mol NH3，故NH3的濃度肯定小于mol10L=0.13mol/L，不可能達(dá)到0.15 mol·L－1，所以選項(xiàng)D是不可能的，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。

（問(wèn)題提出）

（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)

資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。

①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微�？赡転�_________。

據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。

（實(shí)驗(yàn)探究） 資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華

（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

Ⅱ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：

途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2

途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。

（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中， 鐵絲慢慢變

黑，大量氣體剩余。

Ⅳ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無(wú)Cl2剩余，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為__；C中官能團(tuán)的名稱是___。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)類型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物的酸化產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為__(其他無(wú)機(jī)試劑任)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)我國(guó)在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。

下列關(guān)于該裝置工作原理的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極

B.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+

C.AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)

D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)秋冬季霧霾天氣呈現(xiàn)常態(tài)化趨勢(shì)，造成嚴(yán)重空氣污染，對(duì)人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構(gòu)成成分，是霧霾產(chǎn)生的一個(gè)重要元兇�？茖W(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示：

（1）NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分，主要來(lái)自_____。

（2）電子傳遞可以促進(jìn)HSO中O—H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫(xiě)出HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：_____。

（4）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強(qiáng)，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）結(jié)合題中信息，請(qǐng)寫(xiě)出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

物質(zhì)的量

溫度

0

5

10

15

20

25

30

1

490℃

2.00

1.00

0.50

0.30

0.25

0.20

0.20

2

490℃

2.00

0.30

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

3

500℃

2.00

0.50

0.35

0.30

0.30

0.30

0.30

(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的18O2，一段時(shí)間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項(xiàng))。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物

(3)實(shí)驗(yàn)3中，在5～15min時(shí)段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來(lái)縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫(xiě)一條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，A、B是多孔性碳制成的兩個(gè)電極。

（1）該燃料電池的正極是 （填“A”或“B”），若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì) （填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極的反應(yīng)式為 。

（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖所示，則鐵電極上產(chǎn)生的氣體為 （填化學(xué)式）；一段時(shí)間后，銅電極的質(zhì)量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案