17．下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�
A．生石灰和水的反應
B．鐵絲在純氧中點燃
C．鋅與鹽酸反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．生石灰和水的反應是放熱反應，故A錯誤；
B．鐵絲在純氧中點燃是放熱反應，故B錯誤；
C．鋅與鹽酸反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
 化學式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
 電離平衡常數(shù)K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
 K2-- 5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近幾年流行喝蘋果醋．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應
D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇可通過將CO和H2在一定條件下反應獲得．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應放出的能量．
（2）圖二中用CH3OH濃度變化表示0～10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的轉化率為75%．
（3）若H2的起始濃度為2mol•L-1，請在圖二中畫出H2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同一主族元素的原子具有相同的（　　）
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核外電子數(shù)D．電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于元素周期表的說正確的是（　�。�
A．元素周期表中有8個主族
B．ⅠA族中的元素都是金屬元素
C．第三周期有8種元素
D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）如圖原電池裝置所示，請回答：
①Cu為原電池的正極；
②電子從Zn極（填電極材料）經(jīng)導線流向Cu極；
③Zn極發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）；Cu極附近現(xiàn)象是有無色氣泡生成；
④負極反應式為Zn-2e-=Zn2+
（2）現(xiàn)有如下兩個反應
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O            B：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
①上述兩個反應中不能設計成原電池的是A；
②對能形成原電池的反應，構成原電池時負極材料是Fe（失電子的物質做負極）；負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
②轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④定容時，仰視容量瓶的刻度線．
A．①③④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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