用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　�。�

　

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＜V2＜V3

C．

V1=V2＞V3

D．

V1=V2＜V3


考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

硫酸和鹽酸是強酸，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要氫氧根離子物質(zhì)的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應(yīng)需要的氫氧根離子多．

解答：

解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，即V2＜V3，

所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，

故選D．

點評：

本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關(guān)系及強酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關(guān)系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是                                 （　　）

    A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

    B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

    C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

    D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A（g）+B⇌C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

　

B．

若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體

　

C．

升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　�。�

　

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：

（1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=　　

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7

　

B．

室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13＜pH＜14

　

C．

室溫下，將pH=13  Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7

　

D．

某溫度下水的離子積為1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比 為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

　

B．

若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

　

C．

若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

　

D．

若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

    A． 無法確定K+ 存在

    B． 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

    C． Cl﹣ 可能存在

    D． Ba2+ 一定不存在，Mg2+ 可能存在

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