Question

有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：

（1）原電池是把　　能轉(zhuǎn)化成　　能的裝置．

（2）該電池中Zn極為　　極．電極反應式為　．

（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　mol．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

分析：

（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

（2）在原電池中，較活潑、失電子的物質(zhì)作負極；

（3）根據(jù)負極電極反應：Zn+2OH^﹣═Zn（OH）₂+2e^﹣來計算電子轉(zhuǎn)移的量．

解答：

解：（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學；電；

（2）在該原電池中，金屬鋅較活潑且發(fā)生失電子反應，電極反應式為Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，故答案為：負；Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺；

（3）負極電極反應：Zn+2OH^﹣═Zn（OH）₂+2e^﹣，當金屬Zn消耗了16.25g即0.25mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5．

點評：

本題考查學生原電池的能量轉(zhuǎn)化以及工作原理和電子守恒的計算等知識，屬于基礎知識的考查，難度不大．