10 mL0.1 mol·L-1 H3PO4與0.04 g NaOH作用，生成的鹽的化學(xué)式是


  1. A.
    Na3PO4
  2. B.
    Na2HPO4
  3. C.
    NaH2PO4
  4. D.
    三種鹽都有
C
因為H3PO4與NaOH的物質(zhì)的量的比為1∶1，所以為NaH2PO4．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省攀枝花市2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研監(jiān)測化學(xué)試題 題型：022

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，溶液呈酸性的有________(填序號)．

(2)25℃時，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序為________．

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

 B. c(HA－)＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

       則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省三明市普通高中高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
  D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x：y=        。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     

 B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

                

        則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為          。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明市高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     

 B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為          。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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