下列反應(yīng)中亞硫酸溶液表現(xiàn)的性質(zhì)與另外三種不同的是（　　）
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在空氣中久置，溶液pH變小
C、能使溴水褪色
D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：氧族元素
分析：亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，能被一些常見(jiàn)的氧化劑如溴水、酸性高錳酸鉀、氧氣、氯氣等氧化；屬于酸，具有酸的通性．
解答： 解：A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是亞硫酸的還原性，故A不選；
B、在空氣中久置，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液pH變小，是亞硫酸的還原性，故B不選；
C、能使溴水褪色，是亞硫酸的還原性，故C不選；
D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)生成了難溶性的亞硫酸鋇，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查亞硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意還原性和酸性的判斷角度，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

76.8g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，若NO3-減少2mol，則溶液中H+減少了（　�。�
A、2.2mol
B、3.2mol
C、4.4mol
D、4.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法不正確為（　�。�
A、不能使紫色石蕊變紅
B、與碳酸鈉反應(yīng)
C、能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能發(fā)生氧化反應(yīng)催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用
C、將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，鋁只以AlO2-形式存在
D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量鋅粉，最先被還原的是Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中需要用玻璃棒的是（　　）
①過(guò)濾       ②蒸發(fā)       ③溶解        ④蒸餾      ⑤萃�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
過(guò)濾
C、
萃取
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下列各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R4964 5626 9129 543
S7381 4517 73310 540
T5781 8172 74511 575
U4203 1004 4005 900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 
．
A．Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 
．
A．S2+  B．R2+  C．T3+  D．U+
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 
．
A．硼  B．鈹 C．氦  D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：
 
，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第
 
個(gè)電子時(shí)．
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
，其中元素
 
的第一電離能異常高的原因是
 
．

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