【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水
B.步驟②操作中,應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4
C.濾渣1成分是SiO2和CuS,濾渣2成分只有SiO2
D.步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
【答案】D
【解析】
廢催化劑加入稀硫酸,第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O,濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅、硫,濾渣2含有硫和二氧化硅,濾液含有硫酸銅,經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體,以此解答該題。
A.濾液1中可能含有Fe2+,還含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)是否含Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應(yīng)先加入稀硫酸,再加入過(guò)氧化氫,故B錯(cuò)誤;
C.濾渣2含有硫和二氧化硅,故C錯(cuò)誤;
D.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫,需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收,故D正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1;
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1;
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖甲表明,可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時(shí),堿性太強(qiáng),不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系,達(dá)到新平衡后,氨氣濃度不變,壓強(qiáng)也不變
C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ
B.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應(yīng)的O2(g)中所具有的能量的差
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