燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見(jiàn)物質(zhì)．下列有關(guān)它們的表述正確的是（　　）
A、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)诖诉^(guò)程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大
C、在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．不符合電荷守恒規(guī)律；
B．加水稀釋醋酸，其酸性減弱；
C．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子；
D．醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性．
解答： 解：A．若溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），則電荷不守恒，應(yīng)為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但溶液體積增大，其酸性減弱，H+濃度逐漸減小，pH逐漸增大，故B正確；
C．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以溶液中存在的陰離子有CO32-、OH-、HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．主要原因是（　�。�
A、SO2有漂白性
B、SO2溶于水后，溶液呈酸性
C、SO2有還原性
D、SO2有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═S02（g）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）═S02（g）+Q  Q值大于297.23 kJ/mol
B、S（g）+02（g）═S02（g）+Q  Q值小于297.23 kJ/mol
C、1 mol S02的鍵能總和大于1 molS與1mol 02 的鍵能總和
D、1 mol S02的鍵能總和小于1 molS與1mol 02的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式并且命名．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是
 
．
（2）檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是
 
，待裝置
 
（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通二氧化碳，直至反應(yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開(kāi)D和E的連接處？為什么？
 
．
（4）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，取少量固體生成物與足量的鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，且固體有剩余，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，取少量該固體與足量的鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，且固體無(wú)剩余，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：
 
．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取的CA（美國(guó)化學(xué)文摘）登記號(hào)為12304-65-3的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．
①消耗鹽酸的體積至少為：
 
L（用字母表示）；
②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇能發(fā)生下列所示變化：

試寫(xiě)出四個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式
 
．

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