【題目】某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH﹣） 乘積不相等
C.Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點

【答案】D
【解析】解：A．由b、c兩點對應數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）（OH﹣）3=c（Fe3+）（10﹣12.7）3 ， KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）（OH﹣）2=c（Cu2+）（10﹣9.6）2 ， 因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A錯誤；
B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH﹣）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）的乘積相等，故B錯誤；
C．在C點表示飽和溶液，在d點表示不飽和溶液，所以Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度大，故C錯誤；
D．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，則鐵離子濃度降低，所以可以由a點變到b點，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（ ）

A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到，其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下，等體積的以上三種物質完全燃燒時消耗氧氣最多的是________(填對應字母，下同)；

(2)等質量的以上三種物質完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(4)寫出B轉化為C的化學方程式：____________________；

(5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D．最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（ ）
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D.T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反應剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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