【題目】氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O,改變下列條件使反應(yīng)速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)的是( )

A. 增加NH3濃度 B. 縮小體積增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度 D. 降低溫度

【答案】C

【解析】A.增加NH3濃度,反應(yīng)物濃度增大,單位體積的活化分子數(shù)目增多,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B.縮小體積增大壓強(qiáng),單位體積的活化分子數(shù)目增多,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,B錯(cuò)誤;C.升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,C正確;D.降低溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY均為1—18號(hào)之間的元素,XY可形成化合物X2YX2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則這兩種元素的原子序數(shù)之和為

A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是( 。

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. C12+H2O=HC1+HC1O

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)在0~4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)________mol·L1·min1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

(3)若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)=v(H2)

d.?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

(5)若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_(kāi)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液(

CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3

pH由大到小的順序排列,正確的是

A.>>>B.>>>

C.>>>D.>>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是( )

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

(2)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1

(3)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2和SO2的體積比保持不變 d.△H保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是(

A. K、Mg2、MnO4、Cl B. Na、Ba2、NO3、Cl

C. Na、H、SO42、Cl D. Ca2、K、CO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯的分組實(shí)驗(yàn),主要步驟如下:

①按下圖連接好裝置,并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸,再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B,振蕩后靜置。

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量,簡(jiǎn)便的方法是__________。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,該實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對(duì)全班同學(xué)試管B中的液體集中處理,得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇,需進(jìn)行的操作名稱(chēng)是__________。

(5)用下圖所示裝置驗(yàn)證:乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。

裝置中所裝的藥品分別是:甲_________,乙________,丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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