某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
分析：根據(jù)HnRO2n-2利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算．
解答：解：令HnRO2n-2中R元素的化合價為x，
由化合價代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低負(fù)價為3n-4-8=3n-12．
故選：D．
點評：考查化合價的計算，難度較小，關(guān)鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)新課標(biāo)魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：021

下列有關(guān)敘述正確的是

A．

元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．

元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子的最外層電子數(shù)由1到8周期性的變化而引起的

C．

半徑由大到小氧化性由弱到強(qiáng)的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I－、Br－、Cl－、F－

D．

某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化

C.半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
  2. B.
    元素周期律的實質(zhì)是因為元素原子的最外層電子數(shù)由1到8周期性的變化而引起的
  3. C.
    半徑由大到小氧化性由弱到強(qiáng)的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-
  4. D.
    某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

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