14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C．曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)
D．兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

分析 由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，以此解答該題．

解答 解：A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，不是使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，b為鈉與鹽酸反應(yīng)，故C正確；
D．K比Na活潑，與鹽酸反應(yīng)速率較大，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以堿金屬元素為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，解答時(shí)注意：鈉、鉀不僅和鹽酸反應(yīng)，還能和水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化合物甲乙丙丁
原子個(gè)
數(shù)比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問(wèn)題：
（l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-HC=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ/mol）436728326464414
合成甲酸的方法之一為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見(jiàn)方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，如圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等．計(jì)算：從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強(qiáng)．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應(yīng)
B．SiO2可與HF反應(yīng)而被腐蝕
C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
D．自然界中SiO2主要存在于石英礦和沙石中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：1
B．原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
C．銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
D．反應(yīng)后溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2017年我國(guó)自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目”投產(chǎn)成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．
一些物質(zhì)的燃燒熱
物質(zhì)C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
燃燒熱（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煤制乙醇，有利于保護(hù)環(huán)境和充分利用能源
B．煤制乙醇，使用合適的催化劑能提高反應(yīng)選擇性
C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃燒的更充分
D．等物質(zhì)的量的乙醇、汽油（C5～C12的烴）完全燃燒，乙醇放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下同）移動(dòng)，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

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