3．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入過量NH3，產生沉淀
B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快

分析 A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫能夠與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
B．二氧化硫有毒；
C．氫氧化鋁能夠溶于強堿；
D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大．

解答 解：A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，二氧化硫能夠與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；
B．二氧化硫有毒不能用于食品漂白，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁不溶于一水合氨溶于氫氧化鈉，故C正確；
D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，題目難度中等，熟悉二氧化硫、氫氧化鋁的性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學式）．
（2）寫出C和D反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入裝置C干擾碳酸鈣的定量測定
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．實驗結束時繼續(xù)通入空氣一會兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進行三次實驗，每次實驗中準確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應 I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應II設計成原電池，其負極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質氧化性的強弱
B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C．單質沸點的高低
D．單質與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：

丙烷丁烷
沸點/℃-42.6-0.5
下列有關說法中不正確的是（　　）
A．丙烷燃燒生成的產物無害，是環(huán)保型燃料
B．丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C．丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D．丙烷和丁烷都不存在同分異構體

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