【題目】下列反應(yīng)中,生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析:反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓表示為吸熱反應(yīng),A.氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B.鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C.硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)又已知MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填編號(hào))
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
(4)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3催化還原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:

反應(yīng)①4NH3g+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

反應(yīng)②2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 02 )

反應(yīng)③4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表:

1)試推測(cè)反應(yīng)③是______ 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

2)相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

則:①計(jì)算04min時(shí)在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=_______________

②下列說(shuō)法正確的是:________________________

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:EaA)>Ea(B) Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因,是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)溫度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

3)對(duì)于反應(yīng)②,若在某溫度下,在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO 2 molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_________(填不是已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3.達(dá)平衡后,在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2molNO21.5molO2,則還要加入NO______mol、O2_____mol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強(qiáng)p:p(狀態(tài)Ⅱ)= 2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D. 逆反應(yīng)速率v:v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說(shuō)法是(  )

①明礬可以做凈水劑  ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸 

③用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑、茉NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用  ⑥比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.淀粉、纖維素、葡萄糖均能發(fā)生水解反應(yīng)

B.使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C.利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂

D.甲醛,氯乙烯,乙二醇均可做聚合反應(yīng)的單體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是(  )

A. 甲為C,XO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為Cl2,XFe D. 甲為Al,XNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5L這種泉水作為樣品,經(jīng)測(cè)定該樣品中含有0.48g的Mg2+ . 那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,該反應(yīng)的Q 0

2850時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的COH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),COH2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反 應(yīng)速率v(CO)= 。

3)若在500 時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。

4)若在850時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)yx變化的函數(shù)關(guān)系式為 。

5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為 。

6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染,請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生 (可能不可能),理由是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案